Question

T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

Answer

C

【解析】

试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量1.5mol，则：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始（mol）：2 1 0

转化（mol）：1.5 0.75 1.5

平衡（mol）：0.5 0.25 1.5

恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol，故②中发生2C（g）⇌2A（g）+B（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）．A．因为温度相等，②中平衡常数与①互为相反数，不可能相等，①中平衡常数K=(1.5/0.5)2/[(0.5/0.5)2*0.25/0.5]=18，②中平衡常数K=1/18，故A错误；B．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.25-0.2）mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ，故B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，所以C选项是正确的；D．平衡时①、②中C的体积分数为1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，故D错误，所以C选项是正确的．

考点：化学平衡移动