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在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0...

在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

 

D 【解析】 试题分析：D项，10min至12min内，由图可知反应速率较前5min内增大，且c(CH4)减小，平衡正向移动，结合题中条件（正反应吸热）可知改变的条件可能是升温，故D项正确；A项，0~5min内，由图中数据可知，v(CH4)=(1.0mol/L-0.5mol/L)/5min=0.1mol/(L*min)，且v(H2)＝3v(CH4)，故v(H2)＝0.3 mol·(L·min)－1，故A项错误；B项，反应进行至12min时，CH4的转化率为：(1.0mol/L-0.25mol/L)/1.0mol/L=75%，故B项错误；C项，由于该反应正向为体积增大的反应，因此缩小容器体积，平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消产生的变化，因此平衡时H2浓度仍然较之前增大，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。 考点：化学平衡移动  
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考点分析：
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T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

A

B

C

①

2

1

0

0.75Q kJ

②

0.4

0.2

1.6

 

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

 

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在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p               B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高       D．C的体积分数增加

 

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某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（  ）

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

 

A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

 

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙            B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙            D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

 

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3           B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3           D．△H1＝△H2＜△H3

 

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