如图是关于反应A2(g)+B2(g)
2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是
A．温度、压强不变，充入一些A2(g)
B．压强不变，降低温度
C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D．升高温度，同时加压
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
|
下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4
2NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
