Question

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为（已知：MnO₄^＿还原产物是Mn²⁺）                      。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               。

（3）猜想Ⅱ可能是               。要设计实验验证猜想Ⅱ， 进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是              。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂
（预期）实验现象 （褪色时间）
结论	猜想Ⅱ正确

Answer

（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O

（2）温度计

（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；MnSO4(s)、秒表（2分）

（4）

试管A

试管B

加入试剂

1mL0.05mol/L KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4

1mL0.05mol/L KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4

（预期）实验现象

（褪色时间）

褪色较慢

褪色很快

结论

猜想Ⅱ正确

【解析】

试题分析：（1）草酸具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据提示MnO4＿还原产物是Mn2+ ，所以该氧化还原反应的方程式为：5H2C2O4+ 2MnO4—+6H +=10CO2↑+2 Mn2++8H2O。

（2）从实验目的出发，探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化，一般情况下随着反应的进行，反应物的浓度下降反应速率也随之减小，但是却出现异常。所以从影响化学反应速率的的因素上想问题，根据猜想1不难得出造成突变的原因是温度，所以需要测定温度变化的仪器温度计，故答案是温度计。

（3）除了猜想1，能加快反应速率的因素还有催化剂，所以猜想二可以从催化剂入手，因此可以得出猜想：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。而要验证这一猜想，可以加入含有Mn2+的试剂，可以是硫酸锰，同时可以用秒表测定反应速率是否受到影响，以此来验证这一猜想是否正确。

（4）基于猜想二，设计实验验证需要作对比实验，由于反应物种的高锰酸钾为有色试剂，所以可以从颜色变化快慢上初步判断猜想二的正确性，所以实验步骤如下：

试管A

试管B

加入试剂

1mL0.05mol/L KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4

1mL0.05mol/L KMnO4

2mL0.1mol/L H2C2O4

少量MnSO4

（预期）实验现象

（褪色时间）

褪色较慢

褪色很快

结论

猜想Ⅱ正确

考点：影响化学反应速率的因素