Question

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液 ④CH₃COONH₄溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(   )

A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

Answer

B

【解析】

试题分析：①②③水溶液显碱性，④水溶液显中性，④的pH最小，③是强碱，pH最大，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，根据盐类水解的规律：越弱越水解，因此①的pH大于②，pH大小：③①②④，故错误；B、分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，④中为CH3OOH和NH4Cl，HCO3－离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故正确；C．稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故错误；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，盐的水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，碱性增强，pH增大，故错误。

考点：考查盐类水解的规律和应用等知识。