Question

常温下，将0.20mol/LH₂X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na⁺、H₂X、HX^-、X^2-)如下图所示。下列说法错误的是（    ）

A．图中a代表Na⁺,d代表H₂X分子

B．H₂X为二元弱酸，HX^-的电离程度大于水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H⁺)+c(H₂X)=c(X^2-)+c(OH^-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na⁺) >c(HX^-)+2c(X^2-)

Answer

D

【解析】

试题分析：H2X和NaOH等体积混合，反应后产物是NaHX，继续滴加NaOH，pH=4，说明部分NaHX和NaOH反应，反应后溶质为Na2X和NaHX，A、根据量，离子浓度最大的是Na＋，pH=4，溶质为Na2X和NaHX，说明HX－发生电离的程度大于X2－水解的程度，因此微粒浓度最小的是H2X，故说法正确；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、根据电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（HX－）+2c（X2－）+c（OH－）①，物料守恒可知：c（Na＋）=c（HX－）+c（X2－）+C（H2X）②，②代入①得：c（H＋）+C（H2X）=C（X2－）+c（OH－），故说法正确；D、根据电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（HX－）+2c（X2－）+c（OH－），继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c（H＋）=c（OH－），即：c（Na＋）=c（HX－）+2c（X2－），故说法错误。

考点：考查离子浓度大小比较、电离和水解的判断等知识。