下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）
物质 | H2CO3 | HClO | HAlO2 |
电离常数 （25℃） | Ka1＝4.4×10- | Ka＝3×10-8 | Ka＝6.3×10-13 |
Ka2＝4.7×10-11 |
A．NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C．NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A． V＝40
B． c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）
C． NH3·H2O的电离常数K＝10－4
D． d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）
常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a代表Na+,d代表H2X分子
B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度
C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)
D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
