Question

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄^＋）_____________（填“=”、“>” 或“<”）NH₄HSO₄中c（NH₄^＋）。

（2）如图1是0．1 mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0．1 mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是___________（填写字母）；

②室温时，0．1 mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2－）﹣c（NH₄^＋）﹣3c（Al³⁺）=_________mol•L^﹣1（填数值）

（3）室温时，向100 mL 0．1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加0．1mol•L^﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

Answer

（1）＞；（2）①Ⅰ；②10-3（或10-3－10-11）；

（3）a，c（Na+）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+）。

【解析】

试题分析：（1）NH4＋的OH－能力小于Al3＋，NH4Al(SO4)2溶液发生：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，NH4HSO4溶液中NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，盐类水解的程度非常微弱，现在pH相同，因此c[NH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4)，因此填大于；（2）①硫酸铝铵的水溶液显酸性，盐类水解是吸热反应，升高温度促进电离，pH降低，因此I正确；②根据溶液呈现电中性，因此有c(NH4 ＋ ) ＋ 3c(Al3 ＋ ) ＋ c(H ＋ ) = 2c(SO42－) ＋ c(OH－)，2c（SO42－） ﹣ c（NH4 ＋ ） ﹣ 3c（Al3 ＋ ） = c(H ＋ ) － c(OH－) = 10－3 － 10－11；(3)a点溶液显酸性，是盐类水解造成的，盐类水解促进水的电离，因此a水的电离程度最大，c点，溶液显碱性，NaOH过量，此时NaOH的物质的量为150×10－3×0.1mol = 1.5×10－2mol，n(SO42－) = 100×10－3×0.1mol = 1×10－2mol，硫酸氢铵和氢氧化钠反应，OH－先和H＋反应，再和NH4＋反应，根据物质的量，NH4＋部分反应，根据物质的量大小推出离子浓度大小：c（Na+）> c（SO42－） > c（NH4＋） > c（OH－）> c（H+）。

考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较等知识。