Question

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1．9×10^－5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0．5 mol·L^－1，则此时v(正)>v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为0．125 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5，正确；C、在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时Q=0.5/0.54>K=2，反应逆向进行，则此时v(正)