Question

常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的为

A．溶液中c(H⁺) = 1．0×10^-2 mol·L^-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1．0×10^-12 mol·L^-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

Answer

D

【解析】

试题分析：A、pH=-lgc(H＋)，故常温下，pH=2的盐酸中c(H+) = 1．0×10-2 mol·L-1，正确；B、pH=2的盐酸中，氢氧根全部来自水的电离，故此溶液中由水电离出的c(OH-) = Kw/c(H＋)=1．0×10-12 mol·L-1，正确；C、加水稀释100倍后，溶液的pH = 4，正确；D、pH=2的盐酸中加入等体积pH = 12的氨水，氨水远过量，溶液呈碱性，错误。

考点：考查水的电离、溶液的酸碱性