Question

研究发现，含pm2．5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。

（2）为消除NO_x对环境的污染，可利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  △H = -905．48 kJ·mol^－1

N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol^－1

①下列表示NH₃(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)

② 右图是反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)过程中NH₃的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）如图电解装置可将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，

① 阴极的电极反应式是              。

② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。

Answer

（1）SO2、NOX （2）① a ；②温度或压强，反应放热体积增大的可逆反应，升温或加压，平衡左移，氨气的体积分数增大；（3）①NO+5e－+6H＋=NH4＋ +H2O；②H2SO4，根据反应：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，产物中除有（NH4）2SO4外还有H2SO4。

【解析】

试题分析：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为SO2 和 NOx；

（2）①已知：I、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1，II、N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1。根据盖斯定律：I-II×5得：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，结合图像选a；②，该反应正向为气体物质的量增大的放热反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，答案为温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大。

（3）①根据图示知NO得电子，发生还原反应，生成NH4＋ ，故阴极反应为NO+5e－+6H＋=NH4＋ +H2O；②SO2失电子生成硫酸，反应方程式为5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4。

考点：考查反应热的计算、电解原理和化学平衡