Question

在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B．b点溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^–

C．c点两溶液中含有相同量的OH^–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

Answer

C

【解析】

试题分析：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，发生反应①Ba(OH)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2H2O；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，发生反应②Ba(OH)2＋NaHSO4==BaSO4↓＋NaOH＋H2O，③NaOH＋NaHSO4==Na2SO4＋H2O。 A、由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，此时溶液导电能力最低，故反应①符合，正确；B、曲线②中b点进行的反应是反应②，溶液中含有NaOH，正确；C、c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D、a点为Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。

考点：考查化学反应图像分析