Question

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成 ClO₂和一种酸式盐。步骤二，将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂

回答下列问题：

（1）NaClO₂中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂    B．H₂O₂       C．ClO₂     D．O₃

（6）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

Answer

（1）+3价；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

（3）2:1；O2；（4）6．02×1023（或NA）；（5）C；

（6）KHCO3；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染

【解析】

试题分析：（1）根据化合价规则判断NaClO2中Cl的化合价为+3价。

（2）根据题给信息知氯酸钠、二氧化硫和稀硫酸反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。

（3） 步骤二反应中，二氧化氯转化为NaClO2，氯元素的化合价由+4价降低为+3价，得电子，作氧化剂，1molClO2得到1mol电子，H2O2中氧元素的化合价由-1价升高为0价，失电子，作还原剂，1molH2O2失去2mol电子，利用电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，该反应中氧化产物是O2。

（4）利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，转移的电子数为4e－，则有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为6．02×1023（或NA）。

（5）A．1molCl2得到2mol电子； B．1molH2O2 得到2mol电子；C．1molClO2 得到5mol电子；D．1molO3得到2mol电子，消毒效率最高的是ClO2，选C。

（6）根据反应：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑结合原子守恒判断生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染。

考点：考查氧化还原反应