Question

1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：

可能大量含有的阳离子	K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH4^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋
可能大量含有的阴离子	Cl^－、Br^－、I^－、

（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ．观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是_________
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。	③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为______________

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2．8 L	5．6 L	11．2 L
n(Cl^－)	1．25 mol	1．5 mol	2 mol
n(Br^－)	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
n(I^－)	a  mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为_________________。

Answer

（1）①Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋②NH4+；Mg2＋③Al3＋、Ba2＋Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓

（2）①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－②10∶15∶4

【解析】

试题分析：（1）Ⅰ．Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋在水溶液中的颜色分别为浅绿色、黄色和蓝色，溶液无色透明，则原溶液中一定不含的离子是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，发生反应：NH4＋ +OH－=NH3↑+H2O，则原溶液中一定含有的离子是NH4+，得到无色溶液，则原溶液中一定不含的离子是Mg2＋。（氢氧化镁是难溶物）Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，则白色沉淀中含有氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3＋，最后得白色沉淀A为硫酸钡，原溶液中一定含有Ba2＋，生成硫酸钡的离子方程式为Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓。

（2）①还原性：I-＞Br-，当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中I-为amol，当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。②由表中数据可知原溶液中溴离子为1.5mol，通入标准状况下5.6L氯气，其物质的量为0.25mol，I-为0mol，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，发生反应：Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，Cl2+2I-═I2+2Cl-，氯气反应生成的氯离子为0.25mol×2=0.5mol，故原溶液中氯离子为1.5mol-0.5mol=1mol，I－的物质的量为0.4mol，故原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4。

考点：考查离子检验和离子推断、氧化还原反应相关计算