下列说法或表示方法正确的是
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=1.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－285．8kJ/mol
D．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，若将含1m
olCH3COOH与含
１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
下列说法错误的是
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
相同
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba
(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 
D．甲烷在O2中的燃烧
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式： 。
（2）在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________（填序号）。
（3）D装置中主要反应的离子方程式为 。
（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： ；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）。
B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有试剂的试管内，发生的现象是： 。
1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：
可能大量含有的阳离子 | K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋ |
可能大量含有的阴离子 | Cl－、Br－、I－、 |
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论
实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ．观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是_________ |
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________ |
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。 | ③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为______________ |
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况) | 2．8 L | 5．6 L | 11．2 L |
n(Cl－) | 1．25 mol | 1．5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1．5 mol | 1．4 mol | 0．9 mol |
n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________。
