Question

某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

A．              B．           C．            D．

Answer

C

【解析】

试题分析：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C项符合条件，故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池原理

【名师点晴】明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点；盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，得电子的物质作电解质溶液，据此解答。