Question

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2－

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

Answer

C

【解析】

试题分析：A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故A正确； B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池知识

【名师点晴】电极反应式的书写为解答该题的关键；K闭合时，Ⅰ装置是原电池，Ⅱ是电解池，则a为正极、b为负极、c为阴极、d为阳极，以此可书写电极反应式，其中b电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，a电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，c电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，d电极方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，以此解答该题。