Question

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C．0.5N₂(g)+1.5H₂(g)NH₃(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D．0.5N₂(g)+1.5H₂(g)NH₃(g)△H=(a+b)kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-2(b-a) kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1，故A正确；故选A。

考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写