Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-38.6kJ/mol

C．NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(浓)═1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H=-57．3kJ/mol

D．2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)═4CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-2589.6kJ/moL

Answer

D

【解析】

试题分析：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；C．浓硫酸溶解放热，焓变为负值，NaOH(s)+1/2H2SO4(浓)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H＜-57.3kJ/mol，故C错误；D．2.00g的C2H2的物质的量为2g÷26g/mol=0.077mol，释放热量99.6kJ，则C2H2的燃烧热为99.6KJ÷0.077mol=1294.8 kJ/mol，可写出热化学方程式：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2589.6kJ/mol，故D正确；故选D。

【考点定位】考查反应热、离子方程式、可逆反应，涉及燃烧热、中和热概念的理解应用。

【名师点晴】掌握基础，理解概念是解题关键；燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态；中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；另外可逆反应反应物的转化率不可能达到100%，这是易错点，据此分析解题。