某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是CuSO4
溶液，则下列说法正确的是
A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅳ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．Na2SO4溶液从G口加入
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C．NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57．3kJ/mol
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL
下列各组热化学方程式中，△H1 > △H2 的是
①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)═SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)═CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/m
ol
C．0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D．0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是
A．(4)(3)(1)(2)(5) B．(5)(1)(2)(4
)(3)
C．(4)(2)(1)(3)(5) D．(5)(2)(1)(3)(4)
