Question

将0.2moLAgNO₃、0.4moLCu(NO₃)₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为(标况)

A. 4.48L          B. 5.6L          C. 6.72L          D.7.84L

Answer

B

【解析】

试题分析：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl．当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在阳极上先后生成Cl2和O2．n(Cl2)=1/2n(KCl)=1/2×0.4 mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n(O2)，解得n(O2)=0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为(0.2 mol+0.05 mol )×22.4 L•mol-1=5.6L；故选B。

【考点定位】考查电解池原理的分析应用，

【名师点晴】能准确运用电子守恒和判断电极反应是解题关键；依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析得到先后发生的反应：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在阴极析出0.3moLCu，可以计算转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量。