Question

根据热化学方程式：S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝a kJ·mol^－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(  )

A．S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－1，则a>b

C．1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=a kJ•mol-1(a=-297.2)，焓变是负值，S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故B正确；C、反应是放热反应，1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和，故C正确；D、S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=a kJ•mol-1(a=-297.2)，16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；故选D。

考点：考查了热化学方程式书写和焓变的相关知识。