Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(  )

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L^－1·s^－1

B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，

D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

Answer

A

【解析】

试题分析：A．反应经60s达到平衡时生成0.3mol Z，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v(Y)==0.0005mol/(L•s)，故A正确；B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的，故B错误；C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，故选A。

考点：考查了反应速率计算、化学平衡影响因素的相关知识。