中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
在一定条件下，反应A(g)＋B(g)
C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新平衡的是_________(填A、
或B．....)，新平衡中C的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
（2）降压，达到新平衡的是___________(填A、或B．....)，A的转化率______________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
（3）减少C的量，达到新平衡的是____________(填A、或B．....)。
（4）增加A的量，达到新平衡的是________________(填A、或B．....)，此时B的转化率____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，A的转化率________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
（5）使用催化剂，达到平衡的是________________(填A、或B．....)，A的转化率
____________(填“增大”、“减小”、“不变”，)，C的质量分数________________(填“增大”、“减小”、“不变”，)。
（6）已知，B是有色气体，A 、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色____________(填变深、变浅、或不变).
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④
请回答下列问题:
（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成
活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：
①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。
③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是________
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 
2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化
率为37．5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是( )
A．若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0
，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
