Question

某溶液中存在Mg^2＋、Ag^＋、Ba^2＋三种离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(  )

A．Na₂CO₃、NaCl、NaOH   B．NaOH、NaCl、Na₂CO₃

C．NaCl、NaOH、Na₂CO₃   D．NaCl、Na₂CO₃、NaOH

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+生成氢氧化镁白色沉淀，Ag+形成沉淀与氢氧根离子反应生成氢氧化银白色沉淀，氢氧化银不稳定，会转化成氧化银，所以加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C。

【考点定位】考查混合物的分离

【名师点晴】结合复分解反应的规律，根据溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应进行讨论，每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。