Question

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(   )

①pH＝0的盐酸                  ②0.1mol·L^－1的盐酸

③0.01mol·L^－1的NaOH溶液        ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000   B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11    D．14∶13∶2∶3

Answer

A

【解析】

试题分析：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的。①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10-14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10-12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10-11mol/L；所以由水电离产生的c(H+)之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，故选A。

【考点定位】考查水的电离

【名师点晴】本题考查了水的电离。电离平衡为H2O⇌H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度。解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的。