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已知某密闭容器中存在下列平衡: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)...

已知某密闭容器中存在下列平衡 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是(      )

A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小

B.在t2时,D点的反应速率:ν(逆)>ν(正)

C.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H>0

D.若t1  、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

 

A 【解析】 试题分析:A.平衡状态A与C相比,C点温度高,已知△H>0,升高温度平衡正移,CO浓度减小,所以A点CO浓度大,故A错误;B.T2时反应进行到状态D,c(CO2)高于平衡浓度,故反应向逆反应进行,则一定有υ(正)<υ(逆),故B正确;C.由图可知,温度越高平衡时c(CO2)越大,说明升高温度平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应进行,故正反应是吸热反应,即△H>0,故C正确;D.该反应正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,化学平衡常数增大,故K1<K2,故D正确;故选A。 考点:考查了温度对平衡移动的影响的相关知识。  
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(   )

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu

C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b分别连接直流电流正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

 

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关于下列各装置图的叙述中,正确的是(     )

A.用装置①精炼铜,则b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

 

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已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(  )

A.   B. C.  D.

 

 

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下列说法正确的是( )

A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v(H2)=2v(NH3)

 

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被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(   )

A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C.电池正极反应式为2MnO2+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OH

D.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023

 

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