已知：乙酸乙酯(C4H8O2)通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物
里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是( )
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液
提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是( )
A．溶解，过滤
B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C．溶解，蒸发结晶
D．溶解，萃取，分液
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )
| A | B | C | D |
物质的 | NaCl | C2H5OH(酒精) | Hg(汞) | H2SO4(浓) |
危险警 |
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实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀，应选用的试剂是 (填编号)．
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω(Na2CO3)．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“无影响”)．
【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）装置中导管a的定量作用是 ．
（2）若撤去
导管a，使测得气体体积 (“偏大”，“偏小”或“无影响”)．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L﹣1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全)．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择 仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是 ．
（3）此法测得ω(Na2CO3)= %．
研究NO2、SO2、CO
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状
况下是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。
现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列问题：
（1）在8
30℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝______________(保留2位有效数字)。
（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。
