Question

Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C0₂和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N₂和0₂完全反应，每生成23g N0₂需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

再充入PCl₅(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl₅(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO₂(g)N₂O₄(g)

再充入N₂O₄(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO₂(g)的转化率___________。

Answer

Ⅰ. (1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704. 0kJ/mol

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+64.0kJ/mol

Ⅱ. (1)正反应 减小 (2)正反应 不变 (3)逆反应 增大

【解析】

试题分析：Ⅰ.(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.0kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704.0KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704.0kJ•mol-1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.0kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收64.0kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=64.0kJ•mol-1；

Ⅱ．(1)对于反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)在恒温恒容条件下，再充入PCl5(g)，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但达到平衡后，PCl5(g)的转化率减小；

(2)对于反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)在恒温恒容条件下，再充入HI(g)，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，HI的分解率不变。

(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)在恒温恒容条件下，再充入N2O4(g)，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率增大。

【考点定位】考查热化学方程式的书写及影响化学平衡的因素。

【名师点晴】热化学方程式的书写是高考的热点，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法，热化学方程式的书写时：①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明；②必须注明△H的“+”与“-”。“+”表示吸收热量，“-”表示放出热量；③要注明反应物和生成物的聚集状态，g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号；④热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。