Question

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，现有下列几种说法：其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1

③2s时物质B的浓度为0.7mol·L^－1

④2s末，物质A的转化率为70%

A．①④   B．①④   C．②④   D．①③

Answer

D

【解析】

试题分析：①2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，则v(C)==0.3mol/(L．min)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L．min)故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=v(A)=×0.3mol/(L．min)=0.15mol/(L．min)，故②错误；③浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6mol•L-1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/l，故③正确；④B的浓度变化量=×0.6mol•L-1=0.3mol/L，转化的B的物质的量=0.3mol/L×2L=0.6mol，故B的转化率=×100%=30%，故④错误；故选D。

考点：考查了化学平衡与化学反应速率的有关计算的相关知识。