Question

合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH_4­(g)+2H₂O_­(g)CO₂(g)+4H_2­(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量(kJ/mol)	414	464	803	436

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

Answer

B

【解析】

试题分析：由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162kJ/mol，所以该反应为吸热反应，则反应物的能量之和小于生成物的能量之和，又催化剂降低活化能使反应速率加快，则B正确；故选B。

【考点定位】考查吸热反应和放热反应

【名师点晴】本题考查了化学反应能量变化分析，图象分析方法和应用。△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。注意，△H＞0吸热，反应物的能量之和小于生成物的能量之和，△H＜0放热，反应物的能量之和大于生成物的能量之和。