下列说法错误的是
A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
已知反应①：CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1=[c(C
O2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]
B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
C．反应③的平衡常数K=K1/K2
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e
-=H2↑
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO
2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．密闭容器中二氧
化碳的体积分数不变
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中气体的总物质的量不变
D．
v(NH3)正＝2v(CO2)逆
合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键 | C—H | O—H | C=O | H—H |
吸收热量(kJ/mol) | 414 | 464 | 803 | 436 |
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1
B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和
，放出28
.7kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
