Question

用铅蓄电池电解AgNO₃、Na₂SO₃的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是

A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂(s)＋4H^＋(aq)＋SO₄^2－(aq)＋2e^－===PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D．X极为负极

Answer

A

【解析】

试题分析：A、Y电极是负极，铅放电生成硫酸铅，电路中通过1mol电子时，增加0.5molSO42-，质量增加0.5×96=48g，故A正确；B、放电时铅蓄电池负极发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、c是阴极产生氢气、d电极是阳极产生氧气，c、d电极产生气体的物质的量之比为2：1，故C错误；D、X为正极，而不是负极，故D错误；故选A。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查了电解原理。通电时a电极质量增加，说明银离子放电生成单质银，所以a为阴极，Y为负极，X为正极，左边是原电池，右边两个池是电解池。能准确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，而通电时a电极质量增加是解题的突破口。