如图所示，下列叙述正确的是
A． Y为阴极，发生还原反应 B． X处有O2生成
C． Y与滤纸接触处有氧气生成 D． X与滤纸接触处变红
人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图，下列有关说法正确的是
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH升高
C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A
D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨，已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加，下列说法正确的是
A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2
D．X极为负
极
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
下列说法错误的是
A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
已知反应①：CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1=[c(C
O2)•c(Cu)]/[c(CO)•c(CuO)]
B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
C．反应③的平衡常数K=K1/K2
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
