Question

以Pt为电极，电解含有0.10molM⁺和0.10molN³⁺(M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)

A．M⁺>H⁺>N³⁺

B．M⁺>N³⁺>H⁺

C．N³⁺>H⁺>M⁺

D．条件不足，无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体，而不是氢气(若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol)，第二阶段，失去电子0.2mol，对应物质0.1mol，可知该物质是氢气，后面失电子数和物质的量比例保持不变，说明X3+不放电，M+离子先于H+放电，故氧化能力为M+＞H+＞N3+。故选A。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，关键在确定曲线的转折点的含义。根据图象可知，开始即析出固体或气体，有0.1mol电子通过时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体是M，此后，根据失去电子数和析出物物质的量的关系可知，第二放电的离子是H+，N3+不放电，从而判断离子氧化性。