Question

氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，该现象属于__________腐蚀

(2)如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________；H⁺的移动方向为_____________电池总反应方程式为_________________当电路中转移0.1mole^-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_____________．

(3)电解NO制备NH₄NO₃原理如图2所示，接电源正极的电极为___________(填X或Y)，X电极反应式为_____________为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质A的化学式为_______________．

Answer

(1)化学

(2)Ag-e-+Cl-=AgCl；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；3.65g

(3)Y；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NH3

【解析】

试题分析：(1)Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；故答案为：化学；

(2)该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为Ag-e-=Ag+；电解质溶液中氢离子向正极Pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl，电池反应式为2Ag+Cl2=2AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole-时，生成0.1mol银离子，0.1mol银离子生成AgCl需要0.1molCl-，向正极方向移动0.1molH+，所以交换膜左侧溶液中减少的离子为0.1molCl-和0.1molH+，减少的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案为：Ag-e-=Ag+；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；3.65；

(3)根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以X为阴极、Y为阳极，阳极接电源正极，所以Y接正极，X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3，故答案为：Y；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NH3。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理及氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，注意(2)中左侧中不仅氯离子参加反应而且氢原子通过离子交换膜进入右侧装置，(3)中电极反应式的书写是难点，这些都是高考高频点，也是学习难点。