下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨常用作制冷剂 B．硅可用来制造半导体材料
C．CuO常用于制造红色油漆 D．铝合金可用于制造门窗
14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A. 14C和14N互为同位素 B. 14C和C60是同分异构体
C. 146C核素中的中子数为8 D. 14CO2的摩尔质量为46
下列化学用语表达正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．实施绿化工程，防治扬尘污染
短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ．
（2）已知：
①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；
②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；
③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 ．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molA2、1molBC | 1molX | 4molA2、2molBC |
平衡时n（X） | 0.5mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．
②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．
（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式 ．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法I | 用碳粉在高温条件下还原CuO |
方法II | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
方法III | 电解法，反应为2Cu+H2O |
（1）已知：2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
该制法的化学方程式为 ．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．
序号 | Cu2O a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是 （填字母代号）．
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
