实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL .（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）将5.0 g CaC
O3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .
（1）欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO
、S
O
三种离子，如果只取一次该溶
液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）____________、______________、____________。
（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序写出对应的离子方程式_______________、_______________、________________。
（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是
（2）按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（
3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
（4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。
（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
② ； 
。
⑤ ； 。
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①___________________________________；
②___________________________________；
③____________________________________。
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 50．00 | 342 |
硫酸钾 | 0．50 | 174 |
阿司匹林 | 0．35 | 180 |
高锰酸钾 | 0．50 | 158 |
硝酸银 | 0．04 | 170 |
⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）
⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）
⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）
A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g
