可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A .新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了
C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D
对于可逆反应 2AB3（g）
A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的
关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）
2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）
bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）
A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大
B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变
C．若a＞b+c时，A的转化率不变
D．若a＜b+c时，A的转化率变大
