Question

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T₀对应的反应速率v_正__________v_逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反应的正反应为___________热反应。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为____________mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________mol/（L·min）。

Answer

（1）＝（2）放（3）Y＞X（4）1.8；0.06

【解析】

试题分析：（1）起始时加入物质的量均为3.00mol的物质A、B，随着温度的升高，反应向正反应方向进行，当温度达到T0时，C的物质的量分数最大，说明达到反应的最大限度，即平衡状态，此时正逆反应速率相等；

（2）随着温度的继续升高，C的物质的量分数逐渐减小，说明温度升高平衡左移，则正反应为放热反应；

（3）温度越高，反应速率越大，Y点温度大于X点，则X点反应速率小于Y点；

（4）设参加反应的A的物质的量为x，根据方程式知：平衡状态时A的物质的量=（3-x）mol，B的物质的量=（3-x/3）mol，C的物质的量=2x/3mol，C的物质的量分数=×100%＝25%，x=1.8mol，B参加反应的物质的量=1/3×1.8mol=0.6mol，B的反应速率==0.06mol/(L．min)。

考点：考查可逆反应的有关判断与计算