酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O...

酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。下列说法正确的是

A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)减小

B 【解析】试题分析：A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4-+CH3COOH2+，A错误；B．H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)，B正确；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH（H2SO4）＜pH（HNO3），C错误；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c（NO3-）减小，电离常数为c(CH3COOH2+)c(NO3−)/c(HNO3)是常数，所以c(CH3COOH2+)/c(HNO3)增大，D错误，答案选B。【考点定位】本题考查了弱电解质的电离【名师点晴】该题设计新颖，侧重于考查学生的分析能力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可解答，注意已知知识的迁移应用。

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考点分析：

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CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

A．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)

B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)

C．C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)

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下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)

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试题属性

题型：选择题
难度：中等