Question

常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比

Answer

D

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，酸的浓度越大，电离程度就越小，所以0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2，A错误；B．碳酸钠溶液中碳酸根水解，所以在0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比小于1：2，B错误；C．Ba(OH)2是二元强碱，完全电离，而一水合氨是弱碱，部分电离，离子的浓度远小于电解质分子的浓度，所以pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=10的氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2，错误；D．pH=3的硫酸c(SO42－)=1/2×10—3，与pH=3的醋酸溶液c(CH3COO－)=10-3，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比=1:2，D正确。答案选D。

考点：考查电解质的强弱与电解质的浓度、电离产生的离子浓度的关系的知识。