常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7...

常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．将溶液稀释到 10L

B．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合

C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

D 【解析】试题分析：A、酸溶液加水稀释仍显酸性，所以10mL浓度为amol•L-1的醋酸溶液加水稀释到 10L，溶液仍然显酸性pH＜7，A错误；B、10mL浓度为amol•L-1的醋酸溶液与10mL浓度为amol•L-1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH＞7，B错误；C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH＜7，C错误；D、10mL浓度为amol•L-1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c（OH-），使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-），则溶液中c（H+）=c （OH-），所以溶液的pH=7，D正确；答案选D。考点：考查酸碱混合溶液的酸碱性的判断，涉及盐的水解原理、电荷守恒的应用等

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考点分析：

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H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3) B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)

C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3) D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)

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B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

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A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O

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D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

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试题属性

题型：选择题
难度：简单