Question

下列各离子浓度的大小比较中正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^―) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H⁺) = c (S^2―) +c (HS^―)+c (OH^―)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄^＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

Answer

D

【解析】

试题分析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF的酸性比HCN的酸性强，根据盐的水解规律“越弱越水解”，二者的钠盐的水溶液均呈碱性，但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，A错误；B、0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，同时氯化铵过量，且三者的浓度相等，溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），B错误；C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液，根据电荷守恒规律有c（Na＋）+ c（H＋）=2c（S2－）+ c（HS－）+ c（OH－），C错误；D、同物质的量浓度的4种溶液中，①的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性，所以铝离子的存在抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度最大；②中只发生铵根离子的水解；③中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以对铵根离子的水解起促进作用；④中只发生一水合氨的电离，电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，因此c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>②>③>④，D正确，答案选D。

考点：考查混合溶液的离子浓度的比较，溶液pH的判断，电荷守恒规律的应用