Question

将50 mL 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L^－1的CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl^－)为

A．2 mol·L^－1                     B．1 mol·L^－1

C．0.67 mol·L^－1                 D．0.55 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：NaCl的物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则Cl-的物质的量为0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，混合溶液的体积为0.05L+0.05L=0.1L，则混合液中Cl-的物质的量浓度为=0.55mol/L，故选D。

考点：考查了混合溶液中离子浓度的计算的相关知识。