Question

实验室需要450 mL0.2 mol·L^－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：

(1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．

(3)经计算，需浓硫酸的体积为           ；

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次

Answer

（1）500ml容量瓶、胶头滴管；

（2）②①③⑧⑤⑥⑦④；

（3）5.4mL；

（4）BCD。

【解析】试题分析：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．故还用到的仪器是500ml容量瓶和胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；

（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（3）根据C=可知：浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可有：18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol•L-1，解得：V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4mL；

（4）A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流是正确的，因为如果不引流溶液容易洒出，故A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗是不正确的，这样会导致溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C．容量瓶不能用于溶解固体，故C错误；D．容量瓶不能用于稀释浓溶液，故D错误；E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次是摇匀的正确操作，故E正确；故选：BCD。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液了的相关知识。