Question

已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

	O==O	H—H	H—O(g)
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

则表中x为(  )

A．920         B．557           C．463        D．188

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，即－484 kJ＝2×436kJ＋496 kJ－4×x kJ，解得x＝463 kJ，答案选C。

【考点定位】考查反应热的计算。

【名师点睛】本题考查反应热的计算。①比例法：利用化学计量数与△H绝对值成正比来计算；②利用燃烧热或中和热定义求算；③利用盖斯定律计算；④利用反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能来计算。