Question

足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（    ）。

①加H₂O②加NaOH固体③加CH₃COONa固体

④加Na₂CO₃固体⑤加入NaNO₃固体⑥加NaCl溶液

⑦滴入几滴硫酸铜溶液⑧升高温度⑨将块状铁改为铁粉

⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．⑧⑨⑩   B．⑦⑧⑨   C．③⑦⑩   D．⑦⑧⑩

Answer

B

【解析】

试题分析：①加水，稀释了硫酸的浓度，反应速率变慢，错误；②加氢氧化钠，与硫酸反应，减少了硫酸的浓度，反应速率变慢，且氢气的产量减少，错误；③加醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成弱酸醋酸，，氢离子浓度减小，反应速率减慢，错误；④加Na2CO3固体，碳酸钠和硫酸反应生成CO2消耗了硫酸，氢气的产量减少，错误；⑤加入NaNO3固体，溶液相当于硝酸，铁与硝酸反应不生成氢气，生成NO气体，错误；⑥加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸浓度，氢离子浓度降低，反应速率变慢，错误；⑦滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，铁过量，不影响氢气的产量，正确；⑧升高温度，反应速率加快，正确；⑨将块状铁改为铁粉，增加了接触面积，化学反应速率加快，正确；⑩铁在浓硫酸中钝化，所以将稀硫酸改用98%的浓硫酸，不再产生氢气，错误；答案选B。

考点：考查化学反应速率的影响因素。