Question

将下列溶液与1 L 0.1 mol·L^－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl^－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液       B．20 mL 2 mol·L^－1 AlCl₃溶液

C．30 mL 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液       D．100 mL 3 mol·L^－1 KClO₃溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A.50 mL 1 mol•L-1NaCl溶液与1L 0.1mol•L-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl-）=（0.1+0.05）÷1.05mol/L=0.1mol/L；B.20 mL 2 mol•L-1AlCl3溶液与1L 0.1mol•L-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl-）=（0.12+0.1）÷1.02mol/L=0.21mol/L；C.30 mL 1 mol•L-1MgCl2溶液与1L 0.1mol•L-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl-）=（0.06+0.1）÷1.03mol/L=0.15mol/L；D.100 mL 3 mol•L-1NaClO3溶液中没有氯离子，所以c（Cl-）=0.1÷1.1=0.09mol/L；答案选B。

【考点定位】考查物质的量浓度

【名师点睛】本题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释定律计算稀释后氯离子浓度进行解答，易错点为D。根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，求出氯离子的浓度，然后再根据溶液混合物时，溶质的物质的量不变求出稀释后离子的浓度。