Question

人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃的加入顺序，必须保证___________在____________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______      _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________

（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

Answer

（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；

（2）玻璃棒（1分）；搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅（1分）；

（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；（4）73.125%（3分）；

【解析】

试题分析：（1）由于除去Na2SO4杂质要加入过量的BaCl2，会引入新的杂质离子Ba2+，要用Na2CO3溶液来处理。若用Na2CO3先除去杂质CaCl2，再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4杂质，过量的BaCl2还要再加入Na2CO3 溶液进行处理，使操作步骤繁琐，增加不必要的麻烦，因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后滴加；

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅；

（3）⑤向该盐水中加入BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+ Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaCl，然后再向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，再加入Na2CO3 溶液发生反应：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。因此步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，发生如下反应AgNO3 +NaCl↓+NaNO3 ，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，n（AgCl）=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，则根据Cl元素守恒，可知n（NaCl）=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，则该样品中氯化钠的质量分数为（5.85g÷8.00g）×100% =73.125%。

【考点定位】考查混合物中除杂试剂的加入顺序、仪器的使用及作用、物质成分的判断及不纯物质的含量的计算的知识。

【名师点睛】本题考查混合物中除杂试剂的加入顺序、仪器的使用及作用、物质成分的判断及不纯物质的含量的计算的知识。对于粗盐提纯分析如下：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠。